图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是 。
（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 （填序号）
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些 （写化学式）。
（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液， |
有白色沉淀生成 |
①生成的白色沉淀是 （写 化学式，下同） ②滤液中的溶质共有哪些 |
步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 |
溶液变红 |
（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。
通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 等（写二条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： ．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。
化学与生活息息相关．
（1）下列食品所富含的主要营养素是 和水．
（2）空气是由多种气体组成，它属于 （选填“混合物”或“纯净物”），植物的光合作用是空气中 的主要来源．
（3）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是 （选填序号）
a．黄铜 b．不锈钢 c．铁矿石
（4）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是 ；
（5）煤、 、天然气称为化石燃料，天然气的主要成分为甲烷．甲烷在空气中燃烧的化学方程式为 ．化石燃料燃烧会加剧温室效应．请写出符合“低碳生活”理念的做法 ．（举一例）
（6）稀土元素铕是激光及原子能应用的重要材料．已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为 ．
（7）户外探险缺少饮用水时，可将浑浊的河水用简易净水器进行净化，其中加入的活性炭是利用它的 性．
下面是实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
（1）写出图中标号①仪器的名称 ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若发生装置选择A，则对装置A还需做的一点改动是 ，请写出该反应的化学方程式 ；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，制取这种气体应选择的发生装置是 （填字母），选择该发生装置的依据是 ．若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置中的 （填“m”或“n”）端相连，用D装置收集二氧化碳，验满的方法是 ．
下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：
（1）图A所示实验的错误是 ；
（2）图B所示实验中导致实验结果偏大的原因是 （答出一点即可）；
（3）图C所示实验中的错误操作，可能导致所配制溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）图D所示实验的错误操作，可能导致的后果是 ．
金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有 性；
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是 ．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式 ；
（3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是 ，反应后所得溶液质量 反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．