游客
题文

钙元素是一种重要的金属元素,它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。

(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气,请你写出该反应的化学方程式  

(2)该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。

[提出问题]

滤液中溶质的成分是什么?

[猜想与假设]

猜想一:NaOH

猜想二:NaOH和Ca(OH)2

猜想三:NaOH和  

猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2

经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是  

[实验过程]

实验步骤

现象

结论

步骤I:取滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液

  

猜想二不成立

步骤II:另取滤液,向其中加入足量  溶液

产生气泡

猜想  成立

[拓展延伸]

在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑  

科目 化学   题型 解答题   难度 中等
知识点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 实验探究物质的组成成分以及含量
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已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,D是红棕色固体,E、F常温下为无色气体,其相互反应及转化关系如图所示。(图中“一”表示两端的物质间能发生反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物和反应条件已略去)请回答。

(1)A所属物质类别是  (填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)C的化学式是  

(3)F的一种用途是  

(4)写出D与E反应的化学方程式  

在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。

(1)青铜是铜锡合金,其属于  (填“金属材料”或“合成材料”)。

(2)某些铁制零件防锈措施是涂油,其防锈原理是  。工人师傅常用稀盐酸除铁锈,其反应的化学方程式是  

(3)铝合金广泛应用于飞机制造业,可增加飞机的载重量以及提高运行速度,这是利用了铝合金  (答一点即可)的优良性能。

(4)向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉,观察到溶液由无色变为浅绿色后,对混合物进行过滤,则滤液中一定含有的溶质是  

化学使人类能够物尽其用,如图是石油综合利用的示意图。

(1)将石油加热炼制,利用石油中各成分的  不同,将它们分离可得到不同产品。

(2)城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料,烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色,锅底出现黑色,需要将灶具的进风口调大,目的是  。烹调结束,关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是  

(3)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可适当节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式  

取30g氯化钠和氯化钡的固体混合物,加入102.3g水使固体完全溶解,再逐滴滴入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应,生成23.3g沉淀。

请计算:

(1)所用硫酸钠溶液的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成,某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分,进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。

I.初步探究:小明同学设计的实验过程及现象如图所示。

[查阅资料]BaCl2溶液显中性

[初步结论]

(1)原白色固体中一定有的物质是  

(2)M溶液中的溶质一定有  ,一定没有BaCl2

[交流讨论]小樱同学认为:无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH.若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究:

Ⅱ.继续探究

[提出问題]无色溶液M中的碱性物质是什么?

[猜想与假设]猜想一:NaOH、Na2CO3

猜想二:NaOH;

猜想三:  

[探究与结论]

实验步骤

实验现象

实验结论

A.取少量无色溶液M置于试管中,加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置。

  

猜想一正确

B.取少量实验A所得上层清液置于试管中,加入  

溶液由无色变成红色

步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是  

在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满完成了这次实验探究活动。

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