在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（见如图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10% NaOH溶液、饱和石灰水、10% Na2CO3溶液、10% CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。
[实验目的]①给试剂瓶贴上正确的标签；②探究部分溶液混合发生的反应。
[查阅资料]①CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应；
②Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
[实验探究]
（1）分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为 （写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）；
（2）分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问题：
①7号溶液是 （填名称）；
②图1中b点数据为 g；
③图2中h→k段发生反应的化学方程式为 。
（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤ 。
[实验反思]分析上述实验，下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液
B．该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的①
C．图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示
D．碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应
现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 一定不含有 。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。
草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 。
（二）CaC2O4热分解探究
资料：CaC2O4 CaCO3+CO↑
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C中观察到 的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进行实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有 ，③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为 g。
（2）本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 。
请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 ，CO2可用装置E收集，理由是 。
（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①制取H2S的化学方程式为 。
②图中“防倒吸装置”应选择 （选填“甲”或“乙”）
③NaOH溶液的作用是 。
有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
|
实验序号 |
① |
② |
③ |
|
样品的质量/g |
10 |
20 |
30 |
|
生成气体的质量/g |
0.1 |
0.2 |
0.25 |
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。
【实验回顾】（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填“变深”“变浅”或“不变”）。
（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 （任写一条）。
【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？
【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。
【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。
步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。
步骤3：打开橡皮管上的止水夹， （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。
实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀H2SO4将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为 。
【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3•H2O），则氨水中含有的分子有H2O、 、 （都填化学式）。