工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：
（1）反应器1中主要除去的离子是 （填符号）。
（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体 （填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式 （写一个）。
（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
32.4 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
溶解度/g |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.4 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39.0 |
39.8 |
4.9 |
9.1 |
19.5 |
40.8 |
52.0 |
48.8 |
46.2 |
45.3 |
44.3 |
43.7 |
42.7 |
42.5 |
从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约 g．为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法。
（1）用化学符号表示：
①2个氢原子： ②3个铝离子：
（2）构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空。
①氧气：②铁：③氯化钠：
下图表示某些物质间转化关系。其中
、
是由相同元素组成的固体，且
为紫黑色，
为黑色粉末，
、
为常见气体；
与
是由相同元素组成的无色液体，且
具有消毒杀菌作用；
是一种红色金属。请回答下列问题：
（1）
的化学式是；
（2）
物质在反应③中的作用；
（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式:
②；④；⑥；
（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式。
现有一包固体粉末，可能是
、
、
、
、
中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的
溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有、。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有
，你认为此结论是否正确（填"是"或"否"）。
（4）对于是否含有
，你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填"是"，此空不作答）。
有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是
、
、
中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有
，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中
（填"有"或"无"）。
（2）乙同学认为只有
，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有
，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
，
为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：
中观察到，证明无；
中观察到，证明该气体是
。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填"酸"或"碱"）。
请从下列物质中选择适当的物质填空：
| A． |
盐酸 |
B． |
氧气 |
C． |
氢气 |
D． |
硝酸钾 |
E． |
碳酸氢钠 |
F． |
氢氧化钠 |
G． |
明矾 |
H． |
肥皂水 |
（1）被称为最理想的"绿色能源"是（填字母，下同）；
（2）农田施用的复合肥是；
（3）常用于金属除锈的是；
（4）常用净水剂是；
（5）常用于区分硬水与软水的是；
（6）常用于治疗胃酸过多的是；