如图为某同学所做的实验及现象。
（1）实验1发生反应的化学方程式为 。
（2）实验2生成Ca（HCO 3） 2．实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO 3比Ca（HCO 3） 2热稳定性 （选填"强"或"弱"）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO 3） 2、Mg（HCO 3） 2。
①生活中常用 来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
【猜想】固体A中除CaCO 3外，还含有：
猜想1：只含MgCO 3
猜想2：只含Mg（OH） 2
猜想3：MgCO 3和Mg（OH） 2
【实验】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO 2气体。
【结论】
①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是 。
②猜想3正确，固体A中MgCO 3和Mg（OH） 2的质量比是 。
【拓展】在100℃时加热溶有较多Ca（HCO 3） 2、Mg（HCO 3） 2的硬水，1小时后得到CaCO 3和Mg（OH） 2•MgCO 3•3H 2O的固体混合物。写出Mg（OH） 2•MgCO 3•3H 2O与稀盐酸反应的化学方程式： 。
为探究酒精灯火焰不同部位的加热效果，小亮同学取来3支试管，分别编号为A、 B、 C。向试管内各加入 3 mL 水，进行了如下实验：
（1）把A试管底部放在酒精灯火焰上方约3 cm处加热；
（2）把B试管底部放在酒精灯外焰部分加热；
（3）把C试管底部放在酒精灯灯芯处加热。实验结果如下表：
| 试管编号 |
A |
B |
C |
| 水沸腾所用时间（/s） |
90 |
30 |
45 |
由此小亮同学得出的结论是，根据他的这一结论你对用酒精灯加热的建议是：
氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。
《假设》：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ；
②可能是。
《设计实验》：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如下图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
请指出仪器名称：a，b。
《推测结论》：猜想______成立。
《形成结论》：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。
《查阅资料》知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；
（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为________。
《拓展与思考》：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合
价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_________________。
小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是 ，无色溶液B的化学式是 ；
（2）写出产生白色溶液的化学方程式 。
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水显性(填:酸、碱、或中)，原因是；
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式、；
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式、。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
| 测定时刻 |
5∶05 |
5∶10 |
5∶15 |
5∶20 |
5∶25 |
5∶30 |
5∶35 |
| pH |
4.95 |
4.94 |
4.94 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
（二）SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。
回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________。
（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________，通过E装置时现象是________________；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是 。
（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是
（三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）
⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。
甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。
乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。
丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。
回答下列问题：①写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。
甲同学的实验中金粉变黑：，（）反应
乙同学的实验中产生气体：，（）反应
②假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：
甲，乙。
③在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为、。
④丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是（填下列选项的字母标号）。
| A．“金粉”的质量 | B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量 |
| C．反应放出气体的质量 | D．反应放出气体的体积和密度 |
某化学兴趣小组在“科技节”活动中做了如下实验，请回答问题。
（1）图A所示实验中，会观察到“铁树”上浸有酚酞溶液的棉团由白色变为▲ 色，该实验主要能够说明▲（填字母）。
a．分子的质量和体积都很小 b．分子总是在不断运动着
c．分子间是有间隔的 d．分子是由原子构成的
（2）图B所示实验中，将注射器中烧碱溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，发生反应的化学方程式为▲。
（3）图C所示实验中，当向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需的▲；③▲，发生反应的化学方程式为
▲。
（4）图D所示实验中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后放入集气瓶，会观察到纸花变为▲色，用化学方程式说明纸花变色的原因：▲。