某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量．他们-优题课

某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：

（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是　　，反应的化学方程式为　　．

（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO₂生成CaCO₃．为测定其中CaCO₃的质量分数，兴取小组分别进行如下实验：

实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重．

实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体．

①根据实验1称重计算样品中CaCO₃的质量分数可能偏高，原因是　　．

②若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO₃的质量分数．（请写出计算过程）

空气中氧气含量测定的再认识。

【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有　　。

A．实验过程中没有污染

B．在汞槽中起到液封作用

C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式　　。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。

【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？

【进行猜想】（1）装置漏气；（2）　　装置内氧气有剩余；…

【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因　　。

【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：　　。

【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
131mL	90.0mL	63.6mL

请计算出空气中氧气含量　　（计算结果保留一位小数）

【结论与反思】通过上述实验探究，选择　　（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。

【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu ₂（OH） ₂CO ₃]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。　　。

图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐．图中"﹣"表示两端的物质间能发生化学反应，"→"表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．

（1）写出化学式：G 　　；

（2）写出A与C反应的化学方程式　　；

写出D与E反应的化学方程式　　；

写出H→I反应的化学方程式　　．

在催化剂的作用下，用O ₂将HCl转化为Cl ₂，可提高效益，减少污染．

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式　　；

（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为　　；

（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？

水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．

（1）硬水是指含有较多　　的水，在生活中常采用　　的方法降低水的硬度．

（2）NaCl、KNO ₃两种物质的溶解度曲线如图所示．

在20℃时，KNO ₃的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是　　（填字母），在50℃时，KNO ₃溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　　（填字母）．

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t ₁对应的温度为40℃，则t ₂对应的温度　　（填字母）

A．大于40℃B．小于40℃C．无法确定

（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为　　．

A．	打开弹簧夹a放出气体	B．	取下砝码
C．	向右拨动游码至天平平衡	D．	向左拨动游码至天平平衡