为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取-优题课

为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

回答下列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为　　。

（2）上表中，a的值为　　。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

科目化学题型解答题难度较难

知识点：根据化学反应方程式的计算有关溶质质量分数的简单计算

学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。

（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为　　。

（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是　　。

（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。

[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl₂，即Mg²⁺和Cl^﹣同时存在溶液中。

猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl₂。

老师提示SO₄²^﹣会对Cl^﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。

[设计方案]

沉淀A的化学式是　　。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂　　改成　　。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是　　。

[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是　　。

在100g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。

不用火，不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。

[查阅资料]Ⅰ．发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。

Ⅱ．铝和强碱溶液反应生成氢气。

探究一：发热包的发热原理

（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式　　；同时发热包内固体物质变硬、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式　　。

（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是　　。

（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。

探究二：确定气体的成分

[猜想与假设]小明认为该气体可能是：a．H₂； b．　　； c．CO₂和H₂的混合气体。

[实验设计]小明同学设计如图实验装置，对气体成分进行探究。

[实验验证]甲装置中的实验现象是　　，丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置，　　（填“能”或“不能”）确定气体中含有CO₂，写出化学方程式并说明理由　　。

[总结与反思]通过以上探究，小明做出如下反思：

A．发热包应密封防潮保存

B．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料

C．使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放

你认为其中正确的是　　。

如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）A装置中仪器①的名称是　　，试管口略向下倾斜的原因是　　。

（2）仪器②的名称是　　，该仪器的主要作用是　　。

（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置为　　（填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是　　（填字母序号）。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学程式　　。

（4）制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为　　（填字母序号）。

向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：

（1）滤液中的溶质是　　（填化学式）。

（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。

（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。