图为实验室制取气体的常见装置，请回答下列相关问题：
（1）用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。
（2）用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是 。
（3）D装置在实验室中有多种用途：
①若用D装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式是 。
②若用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是 。
（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大、有毒，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是 ，如果用D装置收集氯气，气体应从 （填“a”或“b”）口进。为防止氯气污染空气，应选择 性溶液处理尾气
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取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06gcm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 ；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为 ；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 g。
某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠，硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为 ，反应④的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W．通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性（填“导热”或“导电”）。
（2）图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是 t（计算结果精确至0.1t）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 （填序号）。
A．样品中一定含有镁
B．样品中一定不含有银，可能含有铁
C．所得溶液中溶质总质量为12g
D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%