为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
[实验操作]
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
[废液处理]
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。
[反思交流]上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究 铝、 铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 （填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
①写出化学式：A ；B 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③反应Ⅲ的化学方程式为 。
（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 t （结果保留至0.1）。
溶液与人们的生活息息相关。
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2） 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
|
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
|
溶解度/g |
氯化钠 |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
|
硝酸钾 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
|
|
氢氧化钙 |
0.19 |
0.17 |
0.14 |
0.12 |
0.09 |
0.08 |
|
①60℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 （填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是 （填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离。
写出下列反应的化学方程式．
（1）镁在氧气中燃烧 ；
（2）锌和稀硫酸反应 ；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ．
取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
尿素[CO（NH 2） 2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：
（1）CO（NH 2） 2中共含有 （写数字）种元素；
（2）CO（NH 2） 2的相对分子质量是 ；
（3）若CO（NH 2） 2中含有3g氮元素，则该CO（NH 2） 2的质量为 g（计算结果精确到0.1）。