氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是 （填写化学式）。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：NaOH：猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三： ； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过分析，大家一致认为上述猜想 不需要验证，肯定是错误的，原因是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想 是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是 。
【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（1）样品中CaH2的质量分数为 。
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为 。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）
工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：
Fe 2O 3+3H 2SO 4＝Fe 2（SO 4） 3+3H 2O
Fe+Fe 2（SO 4） 3＝3FeSO 4
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H 2SO 4和FeSO 4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：
（1）消耗H 2SO 4的质量．
（2）损失的单质铁的质量．
（3）要使H 2SO 4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．
为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）x＝ ，实验过程中，可以通过观察 来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量 （填序号），向试管Ⅱ中加入少量 （填序号），作对比试验。
A、硫酸铜 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、浓盐酸
（4）通过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想 成立。
某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为 ．
（3）硫燃烧产生的SO 2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO 2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为 ．
（4）下列鉴别SO 2和CO 2的方法正确的是 （填序号）．
A、观察两种气体的颜色
B、扇闻两种气体的气味
C、将两种气体分别通入NaOH溶液中，观察现象
（5）该改进实验的最大优点是 ．
为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl 2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是 g。
（2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC 2）与水反应制取乙炔（C 2H 2）反应的方程式为CaC 2+2H 2O＝Ca（OH） 2+C 2H 2↑．在实验室中该同学把一定量的CaC 2加入Na 2CO 3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca（OH） 2
猜想三：NaOH，Na 2CO 3
【设计并实验】
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实验 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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实验一 |
取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液 |
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猜想二不成立 |
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实验二 |
另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 |
产生气泡 |
猜想 成立 |
写出实验二中产生气泡的化学方程式：
【拓展延伸】
①若向Cu（NO 3） 2溶液中加少量CaC 2，充分反应，产生的现象是 ．
②实验室保存电石应注意 ．