某兴趣小组制取气体并进行探究活动。
（1）如图1为实验室制备气体的常用装置。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 （填字母）。
（2）二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更加剧烈。
【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。
【提出题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？
【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与如图2装置（气密性良好）连接。制备二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。
【实验分析】
①装置E的作用是除去CO2中的HCl气体，装置F的作用是 。
②G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是 。
【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。结合所学知识得出CO2与Na2O2反应的生成物为 （填字母）。
a，Na2O和O2 b．NaOH和O2 c．Na2CO3和O2 d．NaHCO3和O2
【总结提高】二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。
学习了氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH－，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O ；猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH－。
【实验验证】
| 实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| ①用试管取少量蒸馏水，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡 |
试管内溶液仍为无色 |
水分子不能使无色酚酞试液变红色 |
| ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡 |
||
| ③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡 |
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是。
某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是。
【实验探究】
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| (1)取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡 |
有生成 |
原溶液中一定含有碳酸钙 |
| (2)另取样于试管中，滴加酚酞试液 |
溶液呈红色 |
原溶液中含有 |
【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想成立。
【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是(用化学方程式表示)。
(2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是。
在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
(1)实验二中若观察到U形管左端的液面(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除对实验的干扰。
某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。他们继续进行了如下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有
H＋)，说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液不显酸性。
【实验过程】
将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
| 甲同学 |
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 |
现象：溶液变为红色 |
溶液显酸性(含有H＋)，溶质中有氯化氢 |
| 乙同学 |
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 |
现象： 反应的化学方程式是： |
|
| 丙同学 |
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 |
现象： |
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的(填化学式)，经，蒸发等操作后即可完成。
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式______________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是
____________________。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有____________。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
| 实验方案 |
测溶液pH |
滴加Na2CO3溶液 |
滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |
 |
 |
 |
| 实验现象 |
试纸变色，对比比色卡，pH<7 |
产生白色沉淀 |
|
| 实验结论 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验操作中的错误是____________________。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____________________。