金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸质量分数对反应速率的影响，实验室提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。
（1）请选择合适器材和药品，设计实验写出步骤（可配图说明）。
（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象。请根据实验结论，对曲线进行适当的修改（在答题纸图乙上用实线画出），使其更合理。
高铁酸钾[K 2FeO 4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂．
（1）K 2FeO 4中铁元素的化合价为 ．
（2）如图所示，将K 2FeO 4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象．写出K 2FeO 4与H 2O反应的化学方程式（其中K 2FeO 4与H 2O的化学计量数之比为2：5） ．
实验室利用反应所得CuSO4稀H2SO4混合液制备CuSO4“5H2O，其主要流程如图：
（1）试剂X应选用 （选填序号）．
a．Cu b．CuO c．Fe
（2）操作A中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯．
（3）操作B为蒸发浓缩、 、过滤．
（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 （选填序号）．
a．热水 b．冰水 c．饱和CuSO4溶液．
如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。
（1）物质A是 （选填序号）。
a．浓氨水 b．浓硫酸 c．浓盐酸
（2）该实验现象说明构成物质的微粒是 。
选择下列适当的物质填空（选填序号）：
| A． |
干冰 |
B． |
火碱 |
C． |
聚氯乙烯 |
D． |
酒精 |
E． |
聚乙烯 |
F． |
稀硫酸 |
G． |
熟石灰 |
H． |
活性炭 |
（1）可作冰箱除味剂的是 ；
（2）可用于金属除锈的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）可用于改良酸性土壤的是 ；
（5）可用于食品包装的是 ；
（6）既可作燃料又可用于消毒的是 ．
用化学符号表示：
（1）磷元素 ；
（2）2个铁离子 ；
（3）空气中供人呼吸的气体 ；
（4）儿童缺少 元素，严重时会得侏儒症．