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题文

实验室中,小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液,充分反应后得到无色溶液,现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究,请你参与并完成相关问题。

[提出问题]小阳同学处理废液后所得无色溶液中溶质成分是什么?

[查阅资料]CaCl2溶液显中性

[猜想与假设]同学们通过讨论,提出了以下三种猜想。

猜想①溶质为CaCl2

猜想②溶质为CaCl2和HCl

猜想③(1)溶质为  

[实验探究]三组同学分别取适量无色溶液进行探究。

组次

实验操作

实验现象与结论

小组同学相互评价

第1组

试管内溶液仍为无色,第1组同学认为猜想①成立

第2组同学认为此方案结论不正确,(2)因为此方案只能确定猜想  不成立。

第2组

试管内产生的现象是(3)  ,第2组同学认为猜想②成立。

第1组同学认为此方案结论正确,但若不是猜想②成立,用此方案无法区分猜想①和③

第3组

………….

……….

大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立,且操作简便。

(4)你认为第3组同学的实验方案可能是  

[实验总结]综合上述实验探究情况,大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格,直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等,所以需将废液进一步处理后再排放。

[拓展提升]含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外,(5)还可以从下列试剂中选择适量  (填字母代号)处理达标后排放。

a.木炭

b.熟石灰

c.大理石

科目 化学   题型 解答题   难度 中等
知识点: 实验探究物质的组成成分以及含量
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相关试题

水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的研究。

(1)1766年,英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”,他所说的“可燃空气”成分是  (填化学式)。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水,可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。

(2)1785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为  。该反应若生成1g氢气,则理论上铁制枪管应增重  g。

实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是  

(3)1800年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气,后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液,至充满管A和管B(Na2SO4溶液呈中性且不参与反应)。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中,溶液呈无色。

①下列说法正确的是  (填字母)。

a.硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42,可增强水的导电性

b.电解过程中化学能转化为电能

c.电极N与电源负极相连

②电解后,管A中生成的微粒有  (填微粒符号)。

(4)当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)和临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。现代研究表明:超临界水能够与氧气以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。550℃时,测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图3所示。

注:δ(分布分数)表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。

如δ(CO) = CO分子数 所有含碳物质分子总数

图中CO的分布分数先增后降的原因是  

二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质,但须严格控制用量,我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤259mg/L。

(1)SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是  

(2)为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准,进行如下实验:

步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中,加入质量分数为10%的H2O2溶液,将SO2完全转化成硫酸。

步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH<7的溶液中显紫色,在pH>7的溶液中显绿色),用氢氧化钠溶液中和,测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。

①步骤2中,滴入指示剂后溶液呈  色。

②向10g 30%的H2O2溶液中加入  g水,可稀释为10%的H2O2溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。

我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯,并利用氯化钠进行实验探究。

Ⅰ.粗盐的提纯

粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐:

(1)用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用:  

(2)“过滤”中玻璃棒的作用为  ;“操作X”的名称为  

Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应

步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中,加入NaCl晶体至不再溶解,制得氨盐水。

步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰,塞紧瓶盖,振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体,过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

【提出问题】晶体的成分是什么?

【实验探究1】①经甲同学检验,晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是  

②乙同学取晶体少许,加入稀硝酸,晶体溶解并产生无色气体,再滴加几滴AgNO3溶液,未见明显现象,说明晶体中不含有  离子。

【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。

【查阅资料】Na2CO3受热不分解;

NaHCO3受热易分解:2NaHCO3 ¯ Na2CO3+H2O+CO2↑。

【实验探究2】称取m1 g晶体,利用如图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。

【实验现象】反应一段时间后,试管口凝结了少量小液滴,Ba(OH)2溶液变浑浊。

【实验分析】①晶体中一定含有  (填化学式)。

②将晶体加热至残留固体的质量不再改变,测得残留固体的质量为m2 g.若m1:m2  ,说明晶体为NaHCO3

【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为  

②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量,经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价:  

某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。

【实验回顾】

(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为   。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是   

【实验探究】

(2)如图1所示,打开汽水瓶盖,有大量气泡冒出,塞上带导管的橡皮塞,导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中,轻轻振荡汽水瓶,观察到紫色石蕊溶液变红;加热上述试管,发现溶液颜色由红色变为紫色,写出上述变化过程中反应的化学方程式     

(3)打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度随  

(4)如图2所示,在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验:

在A处持续而缓缓地通入气体X.当关闭K时,C处的紫色石蕊纸花不变色;当打开K后,C处的紫色石蕊纸花变为红色。

若气体X为未经干燥的二氧化碳,则B瓶中盛放的溶液可以为   (填字母)。

若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳,则B瓶中盛放的溶液可以为   (填字母)。

A.浓硫酸

B.氢氧化钠溶液

C.饱和碳酸氢钠溶液

【交流反思】

(5)该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品,控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化,实验结果如图3.则与空气样品对应的温度变化曲线是   (填"a"或"b"),二氧化碳可以产生温室效应。

请简述温室效应对人类生存环境的功与过:   (各写一点)。

化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室,开展实验活动。

(1)实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中,分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰,他需从  号柜中取出。

(2)小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落,为鉴别两种溶液,分别取样于试管中,加入无色酚酞溶液,若为Na2CO3,则观察到溶液变为  色。

(3)小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶,取少量样品加入试管中,向其中滴入稀盐酸,发现产生气泡,判断该NaOH溶液中有Na2CO3,用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因:  

小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验,实现药品再利用。

I.测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数

[实验操作]取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。

[数据处理]

①所取用盐酸(溶质质量分数7.3%)的质量理论上不少于 g。

②如图中,反应前后天平示数相差1.1g,计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。

Ⅱ.变质的NaOH溶液再利用

小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中,加入经计算所需的熟石灰粉末,充分搅拌、静置,过滤,得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是  

(4)实验结束后,同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中,得到无色溶液和白色沉淀,溶液中除一定存在的溶质外,可能存在的溶质是  

同学们再次实验,确认成分后,对废液回收利用,绿色排放。

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