实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为 （填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。
A．将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中
B．将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）图1所示的仪器B、D的名称为 、 ，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为 （填字母）。
（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的 。
（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过 法收集H2，若用图2所示装置测量生成H2的体积，H2应从 （填“甲”或“乙”）管通入。
（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mL H2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：
实验编号 |
硫酸的质量分数/% |
硫酸的体积/mL |
锌粒的质量/g |
时间/s |
1 |
10 |
10 |
1 |
78 |
2 |
10 |
10 |
2 |
57 |
3 |
40 |
10 |
1 |
9 |
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是 。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是 。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是 （写出一种）。
乙醇（C2H5OH）俗称酒精，在生产、生活及实验中用途较为广泛。请回答：
（1）乙醇属于（填序号）；
①氧化物②碱③可再生能源
（2）将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘溶解，酒精在这里可称作（填序号）；
①溶液②溶剂③溶质
（3）乙醇完全燃烧时，产物为二氧化碳和水。请写出反应的化学方程式。
根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）图中微粒共能表示种元素，这几种元素共同组成化合物与盐酸发生中和反应的化学方程式是：。
（2）图中表示的阴离子是(用离子符号表示)。
化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：
（1）2个铁原子_________；（2）甲烷_______；（3）二氧化碳_________；
（4）氧化铝；（5）熟石灰中的阴离子______；（6）氯化钠溶液中的溶质________。
某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是NaNO3、CaCO3、CuSO4、NaCl四种物质中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行了如下实验：
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体C的水溶液的pH_______7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（2）操作1的名称是__________。
（3）根据上述实验，证明样品中，一定不存在的物质是（写化学式）_______________。
（4）根据上述实验，已经证明了溶液B中存在的物质有（写化学式）_________。
（5）仅根据上述实验现象，还不能确定是否混入样品中的物质是_____________。
（6）写出生成白色沉淀A反应的化学方程式____________________________________。
如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，先要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为________________________（填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为________________________________。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的________(填序号)进行验证。
A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．Na2CO3溶液
（2）若实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，则反应的化学方程式为；其中二氧化锰起作用；该反应属于______反应。
（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按混合气体→G→H顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。
①仪器G处大玻璃管内发生的现象是_________________________。
②通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_____（填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一）。对于小强同学设计的实验装置，你认为改进的方法是_________________________________。
③你认为计算氧化铁样品的纯度还可采用的方法是_______________________________。