如图中A～G和M均是初中化学常见物质，①～⑥是初中常见的不同-优题课

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③．
（2） $t_{2} ℃$ 时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是．
（3）盐碱湖当地的居民，有"冬天捞碱，夏天晒盐"的结晶方法，冬天捞到的"碱"，其溶解度曲线与图中的相似．
（4）在 $t_{1} ℃$ 时，将15 $g$ 甲物质放入50 $g$ 水中，充分溶解所得溶液质量 $g$ ．

（5） $t_{1} ℃$ 时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至 $t_{2} ℃$ ，所得溶液中演技的质量分数由大到小的顺序是．

水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中少量的物质分别放入水中，不能形成溶液的是．

A．

食盐

B．

纯碱

C．

植物油

D．

蔗糖

（2）电解水产生氢气和氧气，证明水是由组成的．
（3）天然水中含有许多杂质，净化水的方法有：①过滤②蒸馏③加明矾吸附沉降④消毒杀菌⑤活性炭层吸附．要把天然水净化成生活用的自来水，将所选用的净化方法按净化过程排序（填序号）．
（4）区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是．

用化学用语表示：
（1）两个汞原子．

（2）在石灰水中滴加酚酞试液变红，是因为溶液中含有．
（3）氧化铝中铝元素的化合价．

（4）保持干冰化学性质的最小粒子．

碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
（1）某碱式碳酸盐样品 $M (O H)_{2} \cdot M C O_{3}$ ，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解 $C O_{2}$ 产生的影响）。

①连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是，少量植物油的作用是， $C$ 中的试剂是（填字母序号）；

A．

碱石灰

B．

浓硫酸

C．

硫酸铜

Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填"缓慢上移"或"缓慢下移"）。
Ⅳ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 $M$ （填字母序号）；

A．

反应前量气管水面在 $0$ 刻度处，

反应后仰视读数

B．

样品未分解完全即停止实验

C．

量气管中未加植物油

（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为 $C u (O H)_{2} \cdot m C u C O_{3}$ ，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到 $C O_{2}$ 的体积为 $m L$ ，又知常温常压下 $C O_{2}$ 的密度为 $1.964 g / L$ ，据此计算 $m$ 的值。（写出计算 $m$ 的过程，最后结果保留小数点后两位）。

组别	样品质量	$C O_{2}$ 体积
第1组	$0.21 g$	$22.39 m L$
第2组	$0.21 g$	$22.41 m L$
第3组	$0.21 g$	$22.40 m L$

某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：

（1）已知 $H C O O H \to_{△}^{浓硫酸} H_{2} O + C O$ ↑，根据该反应制取 $C O$ ， $A$ 处应选用的气体发生装置是（填字母序号）；

（2）装置中仪器①的名称是；装置 $B$ 内所盛放的试剂是； $E$ 装置的作用为；
（3）实验开始时应先点燃（填" $A$ "或" $C$ "）的热源；反应后 $C$ 装置的现象是， $D$ 装置中发生反应的化学方程式为；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通 $C O$ 的目的是；
（4）该装置有一个明显的缺陷是。改进的方法为。