下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O═2H++NO3﹣+NO
C．0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
D．0.1mol•L﹣1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O═AgOH↓+NH4+
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质的物质的量/mol[] |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．反应的平衡常数:③＞①＞② B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③
C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4 D．反应得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ
依据有关化学原理推断正确的是
| A．常温常压下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B |
| B．晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体 |
| C．在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属 |
| D．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在 |
任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O来表示的是
| A．Ca(HCO3) 2(aq)与Ca(OH) 2(aq) | B．Ca(HCO3) 2(aq)与NaOH(aq) |
| C．NaHCO3 (aq)与Ca(OH) 2(aq) | D．Mg(HCO3) 2(aq)与NaOH (aq) |
按如图实验，反应后可能出现的现象是
| A．a装置中有白色固体 | B．b装置中产生白色沉淀 |
| C．c装置中溶液先变红后褪色 | D．d装置中溶液变蓝色 |
利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是
| A．钢闸门应与外接电源的负极相连 |
| B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法” |
| C．辅助电极材料可用锌 |
| D．阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑ |