下列操作不能达到实验目的的是（ ）
目的 |
操作 |
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A |
除去苯中少量的苯酚 |
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液 |
B |
证明酸性：碳酸＞苯酚 |
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 |
C |
除去碱式滴定管胶管内的气泡 |
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 |
D |
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 |
向试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% CuSO4溶液，振荡 |
A．AB．BC．CD．D
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
| A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 |
| B．放电时，负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 |
| C．该电池不能用水溶液作为电解质 |
D．放电过程中Li 向负极移动 |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热△H为
| A．-1638 kJ·mol-1 | B．+1638 kJ·mol-1 |
| C．-126 kJ·mol-1 | D．+126 kJ·mol-1 |
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=" -57.3k" kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,
HNO3(aq)+KOH(aq)
KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
| A．Q1 = Q2 = Q3 | B．Q2 > Q1 > Q3 | C．Q2 > Q3 > Q1 | D．Q2 = Q3 > Q1 |
已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是
| A．升高温度，该反应的平衡常数将增大 |
| B．再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2 |
| C．加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率 |
| D．T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分 |
数大于a
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：
2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)
C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/
L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③