在25℃时某混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COONa）＝0.1mol/L，lgc（CH₃COOH）、lgc（CH₃COO^﹣）、lgc（H⁺）和lgc（OH^﹣）随pH变化关系如图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是（　　）

A．O点时，c（CH₃COOH）＝c（CH₃COO^﹣）

B．N点时，pH＝1gK_a

C．该体系中，c（CH₃COOH） $=\frac{0.1c\left(H^{+}\right)}{K_a+c\left(H^{+}\right)}$mol•L^﹣1

D．pH由7到14的变化过程中，CH₃COO^﹣的水解程度始终增大

科目 化学   题型 选择题   难度 中等

知识点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 pH的简单计算 盐类水解的原理