水煤气变换
是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯 缓慢地通过处于 下的过量氧化钴 ，氧化钴部分被还原为金属钴 ，平衡后气体中 的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用 还原 ，平衡后气体中 的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原 为 的倾向是 _________（填"大于"或"小于"） 。
（2） 时，在密闭容器中将等物质的量的 和 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 的物质的量分数为_________（填标号）。
A． B． C． D． E．
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的 ________（填"大于""等于"或"小于"）0。该历程中最大能垒（活化能） =_________ ，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（4）Shoichi研究了 时水煤气变换中 和 分压随时间变化关系（如图所示）催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 和 相等、 和 相等。
计算曲线a的反应在 内的平均速率 (a)=___________ 。 时 和 随时间变化关系的曲线分别是_______、_______。 时 和 随时间变化关系曲线分别是 、 。
(12分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．
（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是 。
（2）该铝热反应的化学方程式为 。
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 。
②量气管在读数时必须进行的步骤是 。
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为 。
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 （填“偏大”或“偏小”）。
我国制碱工业的先驱
侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________。C装置中稀硫酸的作用为_________。
（2）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置 之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。
（3）过滤NaHCO3时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。
已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下
（1）试剂A可以选用_______，试剂B的作用是_______。
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。
若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：__________________。
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
（4）提出假设：
假设1：反应后固体中只有__________，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有__________，证明SO2完全被氧化；
假设3：______________。
实验探究：
（5）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_______。
实验评价：
（6）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： 。
二氧化氯(ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃。用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：
（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是 ，装置B用冰水浴的原因是 。
（2）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。
（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： 。
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2∙3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
a． ；b． ；c．洗涤；d．干燥。
（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是 。
为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量， 在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为 ；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为 。
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl—外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式 。