下列说法错误的是（ ）
| A． |
乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 |
B． |
乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 |
| C． |
乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 |
D． |
乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 |
出现白色沉淀 |
溶液X不一定含有SO42－ |
| B |
向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl |
体系颜色无变化] |
KCl不能使该平衡移动 |
| C |
向浓度均为0． 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 |
出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| D |
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 |
均有固体析出 |
蛋白质均发生变性 |
在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（）
| A．溶液中c(M2+)减小 |
| B．N的电极反应式：N-2e-＝N2+ |
| C．X电极上有H2产生，发生还原反应 |
| D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 |
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（）
A．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
B．B、D离子的半径大小是B＞D
C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物
下列各表述与示意图一致的是（）
| A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 |
B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 |
| C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
| D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
| A．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA |
| B．0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
| C．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4NA |
| D．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA |