下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L﹣-优题课

题文

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．	向 $0.1 m o l • L^{﹣ 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} COOH)}$ 减小
B．	将 $C H_{3} C O O N a$ 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\frac{c (C H_{3} CO O^{-})}{c (C H_{3} COOH) \cdot c (O H^{-})}$ 增大
C．	向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\frac{c (N {H_{4}}^{+})}{c (C l^{-})}$ >1
D．	向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 $A g N O_{3}$ ，溶液中 $\frac{c (C l^{-})}{c (B r^{-})}$ 不变

科目化学题型选择题难度中等

知识点：电解质在水溶液中的电离盐类水解的原理难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质离子浓度大小的比较酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

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已知下列热化学方程式：
① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO₂(g) △H= -25kJ·mol^-1
② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g) △H=" -" 47kJ·mol^-1
则下列关于Fe₃O₄(s)被CO还原成Fe(s)和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是（）

A．Fe₃O₄ + 4CO =" 3Fe" + 4CO₂ △H= -14kJ·mol^-1

B．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO₂(g) △H= -22kJ·mol^-1

C．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO₂(g) △H= +14kJ·mol^-1

D．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO₂(g) △H= -14kJ·mol^-1

对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)比值增大，可以采取（）

A．体积不变，增加NO₂的量	B．体积不变，增加N₂O₄的量
C．使体积扩大到原来的2倍	D．使体积不变充入N₂

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe³^＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中的石墨电极为负极

已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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