东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH 3） 6]SO 4蓝色溶液．
①[Ni（NH 3） 6]SO 4中阴离子的立体构型是________．
②在[Ni（NH 3） 6]SO 4中Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．
③氨的沸点________（填"高于"或"低于"）膦（PH 3），原因是________；氨是________分子（填"极性"或"非极性"），中心原子的轨道杂化类型为________．
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1 958kJ•mol ﹣ 1、I Ni=1 753kJ•mol ﹣ 1，I Cu＞I Ni的原因是________．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．
②若合金的密度为d g•cm ﹣ 3，晶胞参数a=________nm．
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
（1）如何检验如图所示装置的气密性：。
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是。
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是。
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．饱和氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平。
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
| 编号 |
镁铝合金质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
| ① |
1.0g |
10.0mL |
346.3mL |
| ② |
1.0g |
10.0mL |
335.0mL |
| ③ |
1.0g |
10.0mL |
345.7mL |
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__。
DIS系统即数字化信息
系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某研究性学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
⑴用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（见左下图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol/L的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_________润洗2～3遍，润洗的目的是____________。
②氨水与醋酸反应的离子方程式是_
_________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱
样品，所用主要仪器是。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。
（3）取10.00mL待测液，用量取。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。
| 滴定次数 |
待测液体积 (mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.40 |
| 第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.10 |
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。
|
分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）
水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一配制醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
| 醋酸浓度(mol/L) |
0.0010 |
0.0100 |
0.0200 |
0.1000 |
0.2000 |
| pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
2.73 |
回答下列问题：
⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________
____________________________________
⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________。
(填增大、减小或不变)
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_________________________
_____________________________________________。