下列实验过程可以达到实验目的的是( )
编号 |
实验目的 |
实验过程 |
A |
配制 的溶液 |
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 |
B |
探究维生素C的还原性 |
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 |
C |
制取并纯化氢气 |
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和 溶液 |
D |
探究浓度对反应速率的影响 |
向2支盛有5mL不同浓度 溶液的试管中同时加入2mL5% 溶液，观察实验现象 |
| A． | A |
B． | B |
C． | C |
D． | D |
已知：
① CH4 ( g )+4NO2( g )="4NO(" g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一574 kJ·mol－1
② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一1 160 kJ·mol一1。
下列正确的选项是
| A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) △H＝一867 kJ·mol－1 |
| B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H＝一867 kJ·mol－1 |
| C．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H＝一586kJ·mol－1 |
| D．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) △H＝+586kJ·mol－1 |
将0.l mol∙L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是
| A．NaCl | B．NaOH | C．H2SO4 | D．NH4Cl |
分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为
| A．只有②和③ | B．只有②和④ | C．只有①和③ | D．只有① |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低误差的是
| A．锥形瓶用待测液润洗2~3次 |
| B．指示剂变色后又立即就停止滴定 |
| C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视 |
| D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 |
下列说法正确的是
| A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)<c(NO3-) |
| B．25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1 |
| C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+） |
| D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c（Na+） =c(CH3COO-) |