已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3gH-优题课

10. 关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是

9、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄,在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解生成了NO₂
B	用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。	该溶液一定是钠盐溶液
C	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液变浑浊	析出了NaHCO₃
D	常温下，将Al箔插入浓HNO₃中，无明显现象。	铝和浓硝酸不反应

8．N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N_A

B．电解精炼铜时，若转移了N_A个电子，则阴极析出32 g铜

C．6.8克熔融的KHSO₄混中含有0.1N_A个阳离子

D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

7．下列说法中，正确的是

A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂

B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10^-6 m）

19．自然界中氮元素有多种存在形式。
（1）合成氨反应的化学方程式是。
（2）NH₃在一定条件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH₃(g)+3O₂(g)＝2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol
ⅱ．
① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；
② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。
（3）下图是某压强下， N₂与H₂按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
② 图中a点，容器内气体n(N₂):n(NH₃)=。
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。
（5）电解法能将碱性溶液中的NO₂转化为N₂而除去，其电极反应式是。

A．	$3 g {}^{3}H e$ 含有的中子数为 $1 N_{A}$
B．	$1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 磷酸钠溶液含有的 ${PO}_{4}^{3 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$
C．	$1 m o l K_{2} C r_{2} O_{7}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ 转移的电子数为 $6 N_{A}$
D．	48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 $13 N_{A}$