铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治疗胃-优题课

题文

铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是 $A l M g （ O H ）_{3} C O_{3}$ ）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为 $A l M g （ O H ）_{3} C O_{3} + 5 H C l ═ M g C l_{2} + A l C l_{3} + 4 H_{2} O + C O_{2} ↑$ 。某化学兴趣小组使用如图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入 $20$ 片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知 $A l M g （ O H ）_{3} C O_{3}$ 的相对分子质量为 $162$ 。请计算：

时间（ $s$ ）	$0$	$10$	$20$	$30$	$40$	$50$	$60$	$70$
读数（ $g$ ）	$198.4$	$197.8$	$197.4$	$196.0$	$195.8$	$195.7$	$195.7$	$195.7$

（1）生成二氧化碳＿＿＿＿ $g$ 。

（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到 $0.1 g$ ）？

科目化学题型计算题难度较难

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四氯化硅（ $S i C l_{4}$ ）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：
$S i C l_{4} + 3 H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + 4 H C l$ 某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰〔 $C a (O H)_{2}$ 〕作了有效处理。
（1）已经 $H_{2} S i O_{3}$ 不跟 $C a (O H)_{2}$ 反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成 $H C l$ 的质量

A．倒入废料的总质量、废料中 $S i C l_{4}$ 的质量分数
B．池塘水的 $p H$

C．池塘水中 $H C l$ 的质量分数
（2）经测定池塘水中共有0.365吨盐酸，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。
（列式计算，相对原子质量： $H$ :1 $O$ :16 $C l$ :35.5 $C a$ :40)

某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 $100 g$ 溶液，将其全部加入到 $100 g$ 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是 $195.6 g$ ，将溶液蒸干，得到 $15.6 g$ 硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

为测定某 $A g N O_{3}$ 溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。
（滴定反应为： $A g N O_{3} ＋ H C l ＝ A g C l ↓ ＋ H N O_{3}$ ， $A g$ 的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

（1） $A g N O_{3}$ 的相对分子质量为：；
（2）计算 $A g N O_{3}$ 溶液的溶质质量分数：；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数：。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为。
（2）合金中铜的质量分数；
（3）求所加稀硫酸的溶质质量分数。
（4）（1）配制本实验需要的稀硫酸，大斌选用的是98％的浓硫酸，请问在配制过程中需要另外加水多少克？

现有硫酸钠和硫酸镁固体混合物8 g，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到2.9g沉淀和溶质质量分数为10 %的滤液。求：
（1）混合物中硫酸镁的质量分数；
（2）加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1％（。

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