实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
|
测定次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
|
滴加稀硫酸总质量/g |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
溶液总质量/g |
100 |
110 |
119.56 |
129.56 |
m |
|
溶液pH |
13.3 |
10.2 |
7.0 |
0.9 |
0.8 |
请回答下列问题：
（1）氢氧化钠（NaOH）由 元素组成。
（2） 中碳原子与氧原子的个数比为 。
（3）第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ 。
（4）计算样品中碳酸钠（ ）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2 g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？
为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在90g水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）氯化钙溶液的质量。
煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C + H2O 
CO + H2。
若生产1 t氢气，计算所需碳的质量。
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一
定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得
到12.1g氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。若要制取1.6g氧气，理论上
消耗过氧化氢的质量是多少?