实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品,质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解,配成100g溶液,然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸,搅拌使气体全部逸出。滴加过程中,相关数据如表:
测定次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
滴加稀硫酸总质量/g |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
溶液总质量/g |
100 |
110 |
119.56 |
129.56 |
m |
溶液pH |
13.3 |
10.2 |
7.0 |
0.9 |
0.8 |
请回答下列问题:
(1)氢氧化钠(NaOH)由 元素组成。
(2) 中碳原子与氧原子的个数比为 。
(3)第 次测定时,溶液中只有一种溶质。表中m= 。
(4)计算样品中碳酸钠( )的质量分数。(写出计算过程,结果精确到1%)
在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液,充分反应后过滤,得到242.2 g溶液,则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少?
为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质是氯化钠),将20g的该样品溶解在90g水中,加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液,恰好反应完全,测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
试计算:
(1)样品中碳酸钠的质量分数;
(2)氯化钙溶液的质量。
煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,主要反应为:C + H2O CO + H2。
若生产1 t氢气,计算所需碳的质量。
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中,然后加入一
定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸,至恰好完全反应,去除溶液中的水分,最终得
到12.1g氯化钠固体。计算:
(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。若要制取1.6g氧气,理论上
消耗过氧化氢的质量是多少?