实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品,质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解,配成100g溶液,然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸,搅拌使气体全部逸出。滴加过程中,相关数据如表:
测定次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
滴加稀硫酸总质量/g |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
溶液总质量/g |
100 |
110 |
119.56 |
129.56 |
m |
溶液pH |
13.3 |
10.2 |
7.0 |
0.9 |
0.8 |
请回答下列问题:
(1)氢氧化钠(NaOH)由 元素组成。
(2) 中碳原子与氧原子的个数比为 。
(3)第 次测定时,溶液中只有一种溶质。表中m= 。
(4)计算样品中碳酸钠( )的质量分数。(写出计算过程,结果精确到1%)
工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方
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程式为:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。现取一定质量分数的
NaCl溶液214.6g进行电解,当NaCl完全反应时,生成0.4gH2。
(1)当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为g,参加反应的NaCl的质量为g。
(2)当NaCl完全反应时,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少?(假设生成的Cl2和H2全部逸出)
某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.
(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑)
铝、铁、锌的市场价格分别为:铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t。如果不考虑其他因素,该同学要制备2g的氢气,选择哪一种金属最经济合算
将一定量的CO2通入足量的石灰水的烧杯中,烧杯增重8.8g,求生成白色沉淀的质量
21.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳
实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算:
(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
(1)生成氢气的质量为多少克?
(2)这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氢气密度为0.0899g/L)