某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题：
（1）实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，你的选择是 ，理由是 。
（2）经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%，废液质量为1250g，理论上可以置换出铜 g，消耗所选金属粉末的质量是多少（写出计算过程）？
某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)求：
| 实验1 |
实验2 |
实验3 |
实验4 |
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| 加稀硫酸质量 |
150g |
240g |
330g |
400g |
| 剩余固体质量 |
12g |
7.2g |
4g |
4g |
(1)该矿样中Fe2O3的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：
(1)原混合物中铁粉的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）
工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方
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程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。现取一定质量分数的
NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2。
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为g，参加反应的NaCl的质量为g。
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）
某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）
铝、铁、锌的市场价格分别为：铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t。如果不考虑其他因素，该同学要制备2g的氢气，选择哪一种金属最经济合算
将一定量的CO2通入足量的石灰水的烧杯中，烧杯增重8.8g，求生成白色沉淀的质量