催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
| A． |
使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 |
B． |
反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 |
| C． |
使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 |
D． |
使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 |
下列反应中符合图像的是 ( )
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 |
| B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0 |
| C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0 |
| D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 |
在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：
2X(g)＋Y(g) 
3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是( )
| A．Z＝0.75 mol / L | B．Z＝1 mol / L |
| C．W＝1 mol / L | D．W＝0.8 mol / L |
在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，
下列热化学方程正确的是（）
A．CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol |
| C．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-725.8KJ/mol" |
| D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol |
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）
| A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=" +1.9" kJ•mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，应采取低温度的措施(N2+3H2 2NH3；△H＜0) |