和 在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1：
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温度℃ |
20 |
30 |
50 |
60 |
80 |
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溶解度/g |
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110 |
114 |
121 |
126 |
139 |
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31.6 |
45.8 |
85.5 |
110 |
169 |
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（1）图1中能表示 溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
（2）在30℃时，将 和 分别加入到 水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为 （填写化学式）；
（3）将20℃时 的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入 g ；
（4）在20℃时，将不饱和的 溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量 固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的 固体混合，所得溶液的质量分数为 （精确到1%）。
（1）原子数相同、核外电子总数也相同的粒子（分子或离子）互称为等电子体，等电子体往往具有相同的结构和相似的性质，写出下列各粒子的等电子体：CH4、NO3-。
（2）金属和碳形成的化合物都可以看作离子化合物，可以与水发生复分解反应生成相应的金属氢氧化物和碳氢化合物。如CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。试写出下列金属碳化物与水反应生成的碳氢化合物的化学式：ZnC2、Zn2C3。
（1）按要求写出下列反应方程式
①盐酸除铁锈
②用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
③在440℃和800个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应生成金刚石和碳酸钠
（2）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是还原剂；得到电子，化合价降低的物质是氧化剂。
反应4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NxOy＋5H2O中，NxOy的化学式为，还原剂是。
上述（1）中的三个反应中，属于复分解反应的有，属于氧化还原反应的有。
四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有，肯定不是氧化还原反应的有。
下列实验装置是初中化学实验室常用装置（除A外）
Ⅰ：根据你的实验操作体会和认识，回答下列问题：
（1）选择C与G或 组合成装置可制取干燥的氧气．
（2）选B作制取气体的发生装置，应满足的条件是
（3）若用G装置收集二氧化碳，从发生装置产生的二氧化碳应从G的 （填“左”或“右”）端通入，用来检验二氧化碳是否集满的方法是
（4）C装置稍作改进可以完成木炭还原氧化铜实验，改进方法是
Ⅱ：根据你对实验原理的理解和研究，尝试解答下列问题：
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实验室利用装置A，将甲酸（HCOOH）在浓硫酸的脱水作用下，制取CO，实验中为了使反应速度明显加快，常先对浓硫酸进行预热，再向浓硫酸中滴加甲酸．反应的化学方程式为：HCOOH == H2O+CO↑
（5）收集CO的装置应选用 （填序号）装置。写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型：
（1）镁条在空气中燃烧,( )反应；
（2）高温下一氧化碳与氧化铁反应。
（3） 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为( )反应；
（1）“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO→N2+2CO2。在该反应中化合价变化的元素为①（填写元素名称）；反应所涉及的物质中： ②是光合作用的原料，③能与血红蛋白结合，其中有一种气体是空气中含量最高的，其体积分数约为④。
（2）在H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质。（填写化学式）
① 沼气的主要成分，②最常见的溶剂
③ 可被人体直接吸收的糖 ，④溶洞中钟乳石的主要成分