在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入 溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】 和 溶液也能发生化学反应吗？
（1）预测 能和 溶液反应，理由是 。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入 溶液（如图），观察现象。
（2）铝丝表面未出现红色物质，原因是 。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入 溶液，观察现象。
（3）填写实验报告单：
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序号 |
实验现象 |
结论与解释 |
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1 |
铝丝表面有少量气泡； 铝丝周围出现蓝绿色物质 |
溶液呈弱酸性，与 反应产生的气体是 ，蓝绿色物质成分待探究 |
|
2 |
24h后，铝丝仍光亮； 48h后，铝丝表面出现少量红色物质 |
红色物质是 ，说明 能和 溶液反应，但反应较慢 |
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③ |
铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色； 两层溶液界面清晰 |
反应生成的 为无色； 溶液的密度 （填“＞”或“＜”） 溶液 |
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：① 呈蓝绿色，不溶于水；
② 可加快铝丝和其他物质的反应速率。
（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。
（5）欲加快 和 溶液的反应，可加入的物质是 （填一种即可）。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 （填序号）。
| A． |
食醋 |
| B． |
食用油 |
| C． |
面粉 |
| D． |
咸菜 |
某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．
探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性．
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2．0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10．5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214．0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1．4g．
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0．09g/L．
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是．
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是、洗涤、干燥．
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有（填标号）．
A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．
某校80周年校庆举行社团开放日，化学社的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质实验的探究：
（1）请写出仪器名称ab
（2）实验室制取氧气时，可选用的发生装置是（填写装置的字母代号，下同），实验室制取二氧化碳气体时发生的化学反应方程式为，收集二氧化碳的装置是。
（3）如图E所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是。
（4）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宣采取的措施有（填序号）
① 用容积较小的锥形瓶
② 将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度
③ 加热反应物
④ 降低液体反应物的浓度
（5）同学用图中A、F、G装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．F装置中反应现象是，发生的化学反应方程式为，G装置中发生的化学反应方程式为．
（1）小方用下图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，实验的结论是______________________________________。
（2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？
【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。
【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体
②
③
↓
【实验探究】
①下图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。
②为检验生成物的成分，做如下实验。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论和 化学方程式 |
|
| 向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。 |
I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。 |
黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。 |
黑色固体是； 涉及该步骤反应的化学方程式：。 |
| II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。 |
有白色沉淀产生。 |
白烟的成分是。 |
③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是。
（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。
【反思提高】通过此次实验的探究，你对燃烧的条件或二氧化碳的灭火有何新认识。
化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”，在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1），用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）。在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质。
【猜想与假设】对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：。
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：，观察到的现象是，说明同学丙的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是。
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
| 温度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 溶解度/g |
31．6 |
63．9 |
110 |
169 |
246 |
你对上述问题的解释是：。
研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：
为红色固体； 
和
均为黑色固体。其中，具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3H₂O
Fe3O4+8HCl ══ 2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl ══ FeCl2 + H2O
黄色的
溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验；溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：①
②③④⑤
【实施实验】
目的：确定固体X的组成。
| 步骤 |
操作 |
主要现象 |
结论 |
| I |
取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。 |
部分固体被吸引到磁铁上 |
可能有或 |
| II |
取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。 |
固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊 |
一定有 |
| III |
另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。 |
无明显现象 |
一定没有 |
| IV |
取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。 |
产生。 |
一定有 |
| V |
在步骤IV所得溶液中逐滴加入。 |
溶液不变红色 |
一定没有 |
【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有，理由是。
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
| 步骤 |
操作 |
数据 |
| I |
重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。 |
m1 =" 17.9" g |
| II |
将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。 |
m2 =" 317.9" g m3 = 317.3.g |
| III |
将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。 |
m4 =" 1.1" g |
【获得结论】
（1）为确定固体X中是否含，m1~m4中应该用到的数据有。
（2）固体X的成分及质量分别是。