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题文

某学习小组的同学取 N a 2 S O 4 MgS O 4 的固体混合物40g放入烧杯中,加入113.6g水使其完全溶解,再逐步滴加溶质质量分数一定的 NaOH 溶液,反应的化学方程式为 MgS O 4 + 2 NaOH Mg OH 2 + N a 2 S O 4 ,反应过程中滴加 NaOH 溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算:

(1) m 的值为    

(2)当滴加 NaOH 溶液质量为    g时,恰好完全反应;

(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为    

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
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相关试题

下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题:

(1)维生素D种类较多,其中维生素D2的化学式为:C28H44O,试计算维生素D2的相对分子质量为;维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为
(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数
(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识,判断下列物质可作为补钙品直接服用的是(填字母)。 A.氧化钙 B.氢氧化钙 C.葡萄糖酸钙

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示。所涉及的反应为:
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4

请计算:
(1)完全反应后产生氨气g。
(2)该化肥的含氮量为 (精确到0.1%),则这种化肥属于(填:“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
(3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
(4)若实验过程中氨气被完全吸收,但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值,其原因是

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:

实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g

请计算:
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为,石灰石中碳酸钙的质量分数为
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。

儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分,请回答:

(1)该口服液中的锌属于(填:“常量”或 “微量”)元素;葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为
(2)每支口服液中锌的质量分数为(1g=1000mg)。
(3)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半;体重为20kg的儿童每天还须服该口服液支,才能满足身体的需要。

甲、乙两种分子的结构示意图如下。“○”和“”分别表示氢和氧两种元素的原子。(已知氢、氧两种原子的相对原子质量分别为:H-1 O-16)

分子


结构示意图


计算m个甲分子与n个乙分子的质量比(写出计算过程)。

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