磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为 的磷酸与 反应制备 ，反应方程式为 一定条件下的实验结果如图1所示。
回答问题：
（1）该条件下，反应至 时 的转化率为＿＿＿＿＿。
（2）该制备反应的ΔH随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为＿＿＿＿＿反应（填“吸热”或“放热”），且反应热随温度升高而＿＿＿＿＿。
（3）该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；通入水蒸气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4） 时， 的平衡常数 ＿＿＿＿＿。（已知 的 ）
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式 。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为________________。
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是______________，对应的现象为_______。
乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是 。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。
你认为不合理的方案的不足之处是_____________________。
②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为 。
用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替 （填“能”或者“否”）其原因是 。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。
（5）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是___________。
A．200 mL B．400 mLC．500mL
（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_____________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65g·mol－1＝bg/64g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依据的原理是________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
① ；
② ；
③ 。
（Ⅰ）下列操作会导致实验结果偏高的是 。
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5．0 mL液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20．5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度
（Ⅱ）现有下列仪器或用品：
a铁架台（含铁圈、铁夹）；
b锥形瓶；
c滴定管；
d烧杯（若干）；
e玻璃棒；
f胶头滴管；
g托盘天平（含砝码）；
h滤纸；
i量筒；
j漏斗；
k温度计
现有下列试剂：
A．NaOH固体B．碳酸钠溶液
C．氯化镁溶液 D．蒸馏水
试填空：
（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是 。
A．①是量筒，读数为1．5 mL
B．②是量筒，读数为2．50 mL
C．③是滴定管，读数为2．50 mL
D．①是温度计，读数是1．50 ℃
（2）配制100 mL 0．1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有 。
（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2，可以用到的试剂是（选填序号），操作方法是 、 、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有（从上述仪器或用品中选择，填上相应序号）。
铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
__Cr2O72－+__SO32－+__
=__Cr3++__SO42－+ __H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是____________。
④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26．3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5 g，列式计算x的值等于 。