反应 应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
| A． |
的电子式为 |
| B． |
中N元素的化合价为 |
| C． |
分子中存在 键 |
| D． |
为非极性分子 |
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24．8kJ·mol－1
②Fe2O3(s)＋
CO(g)=
Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15．73kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640．4kJ·mol－1
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
| A．－218kJ·mol－1 | B．－109kJ·mol－1 |
| C．＋218kJ·mol－1 | D．＋109kJ·mol－1 |
如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
| A．④>②>①>③ | B．②>①>③>④ |
| C．④>②>③>① | D．③>②>④>① |
25℃时，水中存在电离平衡：H2O 
H++OH- △H>0。下列叙述正确的是（）
| A．将水加热，KW增大，pH不变 |
| B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大 |
下列有关离子大量共存的说法正确的是（）
| A．H+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
| B．澄清透明的无色溶液中，ClO﹣、MnO4﹣、Al3+、SO2﹣4可能大量共存 |
| C．在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl﹣、SCN﹣可能大量共存 |
| D．使石蕊试液变红的溶液中，Na+、Cl﹣、SO2﹣4、HCO3﹣可以大量共存 |
下列说法不正确的是（）
| A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 |
| B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 |
| D．如果某化学反应的DH和DS均小于0，则反应一定能自发进行 |
