阅读下列材料,完成下面小题。
氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
、
、
是氢元素的3种核素,基态
原子
的核外电子排布,使得
既可以形成
又可以形成
,还能形成
等重要化合物;水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得
,如水煤气法制氢反应中,
与足量
反应生成
和
吸收
的热量。
在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用,如
在催化剂作用下与
反应可得到
。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。
(1)下列说法正确的是( )
| A. |
|
| B. |
和 的中心原子轨道杂化类型均为 |
| C. |
分子中的化学键均为极性共价键 |
| D. |
晶体中存在 与 之间的强烈相互作用 |
(2)下列化学反应表示正确的是( )
| A. |
水煤气法制氢: |
| B. |
催化加氢生成
的反应:
|
| C. |
电解水制氢的阳极反应: |
| D. |
与水反应: |
(3)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
| A. |
具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料 |
| B. |
氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂 |
| C. |
分子之间形成氢键, 的热稳定性比 的高 |
| D. |
中的 原子与 形成配位键, 具有还原性 |
甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )。
| A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 |
| B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C.丙中含有第二周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 |
| D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素 |
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )
| A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 |
| B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳 |
| C.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡 |
| D.在Z导管口有红棕色气体出现 |
浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是( )。
| A.常温下,铝片可以溶解于足量浓硫酸,也可溶解于足量稀硫酸 |
| B.常温下,铜片与浓硝酸反应,不与稀硝酸反应 |
| C.常温下,浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3 |
| D.常温下,锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应,但生成的气体不同 |
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )。
| A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变 |
| B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色 |
| C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 |
| D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )。
| A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ |
| B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ |
| C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- |
| D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O |