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阅读下列材料,完成下面小题。

氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。是氢元素的3种核素,基态 H 原子 1s1 的核外电子排布,使得 H 既可以形成 H+ 又可以形成 H ,还能形成 H 2 O H 2 O 2 N H 3 N 2 H 4 Ca H 2 等重要化合物;水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 H 2 ,如水煤气法制氢反应中, H 2 Og 与足量 Cs 反应生成 1mol H 2 g 1molCOg 吸收 131.3kJ 的热量。 H 2 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用,如 HC O 3 - 在催化剂作用下与 H 2 反应可得到 HCOO 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。

(1)下列说法正确的是(  )

A.

都属于氢元素

B.

N H 4 + H 2 O 的中心原子轨道杂化类型均为 sp2

C.

H 2 O 2 分子中的化学键均为极性共价键

D.

Ca H 2 晶体中存在 Ca H 2 之间的强烈相互作用

(2)下列化学反应表示正确的是(  )

A.

水煤气法制氢: Cs+ H 2 Og H 2 g+COgΔH131.3kJmol 1

B.

HC O 3 - 催化加氢生成 HCOO 的反应: HC O 3 -+ H 2 HCOO+ H 2 O

C.

电解水制氢的阳极反应: 2 H 2 O2e H 2 +2OH

D.

Ca H 2 与水反应: Ca H 2 +2 H 2 OCaOH 2 + H 2

(3)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(  )

A.

H 2 具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料

B.

氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂

C.

H 2 O 分子之间形成氢键, H 2 Og 的热稳定性比 H 2 Sg 的高

D.

N 2 H 4 中的 N 原子与 H+ 形成配位键, N 2 H 4 具有还原性

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(  )。

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第二周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(  )

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现

浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是(  )。

A.常温下,铝片可以溶解于足量浓硫酸,也可溶解于足量稀硫酸
B.常温下,铜片与浓硝酸反应,不与稀硝酸反应
C.常温下,浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3
D.常温下,锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应,但生成的气体不同

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(  )。

A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C.Fe2和Fe3的物质的量之比为5∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(  )。

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3===Cu2+2Fe2
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O===2Na+2OH+O2
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H+Cl+ClO
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H+5H2O2===2Mn2+5O2↑+8H2O

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