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题文

阅读下列材料,完成下面小题。

氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。是氢元素的3种核素,基态 H 原子 1s1 的核外电子排布,使得 H 既可以形成 H+ 又可以形成 H ,还能形成 H 2 O H 2 O 2 N H 3 N 2 H 4 Ca H 2 等重要化合物;水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 H 2 ,如水煤气法制氢反应中, H 2 Og 与足量 Cs 反应生成 1mol H 2 g 1molCOg 吸收 131.3kJ 的热量。 H 2 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用,如 HC O 3 - 在催化剂作用下与 H 2 反应可得到 HCOO 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。

(1)下列说法正确的是(  )

A.

都属于氢元素

B.

N H 4 + H 2 O 的中心原子轨道杂化类型均为 sp2

C.

H 2 O 2 分子中的化学键均为极性共价键

D.

Ca H 2 晶体中存在 Ca H 2 之间的强烈相互作用

(2)下列化学反应表示正确的是(  )

A.

水煤气法制氢: Cs+ H 2 Og H 2 g+COgΔH131.3kJmol 1

B.

HC O 3 - 催化加氢生成 HCOO 的反应: HC O 3 -+ H 2 HCOO+ H 2 O

C.

电解水制氢的阳极反应: 2 H 2 O2e H 2 +2OH

D.

Ca H 2 与水反应: Ca H 2 +2 H 2 OCaOH 2 + H 2

(3)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(  )

A.

H 2 具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料

B.

氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂

C.

H 2 O 分子之间形成氢键, H 2 Og 的热稳定性比 H 2 Sg 的高

D.

N 2 H 4 中的 N 原子与 H+ 形成配位键, N 2 H 4 具有还原性

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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相关试题

下列说法正确的是

A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.纯碱溶于热水中去污效果增强,说明纯碱的水解是放热反应

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L 0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH
B.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA
C.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA
D.25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1 NA

常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2、NO3-、CO32-
B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3、Cl
C.c(H)/c(OH)= 1×1014的溶液: Ca2、Na、ClO、NO3
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na、K、CO32-、NO3-

下列物质的系统命名中,错误的是

A. 2,4-二甲基己烷
B. 2-甲基-4-戊炔
C. 3-甲基-2-丁醇
D.CH3—CHBr—CHBr—CH3 2,3-二溴丁烷

分子式为C7H16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目是

A.2 B.3 C.4 D.5

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