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题文

二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

C O 2 g+4 H 2 gC H 4 g+2 H 2 OgΔH164.7kJmol 1

C O 2 g+ H 2 gCOg+ H 2 OgΔH41.2kJmol 1

在密闭容器中, 1.01×105Pa n 起始 C O 2 n 起始 H 2 14 时, C O 2 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 C O 2 实际转化率随温度的变化如题图所示。 C H 4 的选择性可表示为 n 生成 C H 4 n 反应 C O 2 ×100% 。下列说法正确的是(  )

A.

反应 2COg+2 H 2 gC O 2 g+C H 4 g 的焓变 ΔH205.9kJmol 1

B.

C H 4 的平衡选择性随着温度的升高而增加

C.

用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 480530

D.

450 时,提高 n 起始 H 2 n 起始 C O 2 的值或增大压强,均能使 C O 2 平衡转化率达到 X 点的值

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体,该气体遇空气变红棕色,溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为

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14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2 混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为

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A.②③ B.只有① C.②④ D.①③

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

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A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
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1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质为

A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

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