已知0.4 mol液态肼(N₂H₄)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。
又已知：H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。

乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（填字母）。
a．乙醇的转化率越高b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______

某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。

（1）A为电源的极；
（2）E的电极反应式为：；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是，
当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为（假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量可以使溶液恢复到原来的浓度。

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L^－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L^－1 ,B的浓度为0.6 mol．L^－1 C的浓度为0.6 mol．L^－1
（1）2min内反应的平均反应速率为：
ν(A)=ν(B)= ν(C)=
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：
（3）该反应的化学反应方程式：

根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的焓变（△H）。
C（石墨）+ O₂（g）=CO₂（g） △H₁="a" kJ·mol^－1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂="b" kJ·mol^－1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=c kJ·mol^－1
△H=。