强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l)
ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
| A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 | B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 |
| C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 | D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1 |
在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（）
| A．延长反应时间 | B．充入过量H2 | C．充入过量N2 | D．升高温度 |
合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：
CO+H2O（g）
CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）
| A．增大压强 | B．降低温度 | C．增大水蒸气浓度 | D．增大CO浓度 |
在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（）
| A．不断将氨分离出来 | B．使用催化剂 |
C．采用500 C左右的温度 |
D．采用10～30MPa的压强 |
关于氨的合成工业的下列说法正确的是（）
| A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低 |
| B．由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高 |
| C．合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行 |
| D．合成氨工业采用10MPa～30MPa ，是因该条件下催化剂的活性最好 |
对于可逆反应
H<0，下列说法正确的是（）
| A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等 |
| B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时增大 |
| C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动 |
| D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率 |