铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：

⑴步骤1中发生如下反应：Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+X，X的化学式是。
⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是。
⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是,该反应属于反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
⑷步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式。

某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。

（1）B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水。一段时间后，观察到B处的现象是。说明
氨水显性。
（2）A处放二氧化锰，B处放木炭，C中放澄清石灰水。
实验记录：
使装置内事先充满氮气。
②在B处点燃酒精灯，发现木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊；熄灭酒精灯；关闭K（其目的是）。
待装置冷却至室温，取下注射器，吸入过氧化氢溶液，插入胶塞，注入液体，同时打开K，A处产生气体，发现木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊。
④然后在B处点燃酒精灯，观察到。
其中C处发生的化学反应为；
此实验说明。

（7 分）如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以锌和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的氢气不纯，现要收集一瓶干燥、纯净的氢气。
① 制备氢气时，所发生反应的化学方程式是。
② 小明同学要收集一瓶干燥、纯净的氢气，按A→B→F→D的顺序连接仪器，对于小明同学设计的这套实验方案，你认为合理吗？请说明理由。
（2）若小明同学欲利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数（杂质不反应），取9g该样品，仪器的连接顺序为A→B₁→G→B₂→B₃
（已知：CuO+H₂^△Cu+H₂O）。
① 为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验。
② 实验时，观察到装置G中的现象为。
③ 小明同学测得反应前后B2装置质量增加了1.8g，计算该样品中CuO的质量分数为%（精确到0.1%） 。
④ 如果没有连接B1，则计算出该样品中CuO的质量分数会（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）。

碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下：

（1）操作I的名称是；操作II的名称是，其目的是；
（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式；
（3）下列相关说法正确的是。
A．毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧
B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态
C．焙烧炉内只涉及到分解反应

CO₂是一种宝贵的碳氧资源。
（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环。

①使空气中CO₂含量减少的原因是　（用化学方程式表示）。
②上述设想的优点有　　（填字母序号）。
A．原料可循环利用 B．有效利用太阳能 C．可全天候使用
（2）利用CO₂催化氢化可制CH₄，其实验流
程如图：

①用pH试纸测定HCOOH（蚁酸）水溶液呈酸性的方法是。
②铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是。
③点燃CH₄前必须进行的操作是。