NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
| A．2NA个HCl分子与44.8L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA |
| B．32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA |
| C．物质的量浓度均为1mol·L—1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl—的数目为3NA |
| D．将NA个Cl2分别通入到足量的水和NaOH溶液中，此时所转移的电子总数均为NA |
25℃时下列说法正确的是
| A．在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定是10-12 mol·L-1 |
| B．将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7 |
| C．将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c(OH-)接近0.5×(10-8+10-10) mol·L-1 |
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) |
2NH3(g)+CO2(g) 
CO (NH2)2(s)+H2O(g) 在该可逆反应中，当化学平衡逆向移动时，体系气体的平均分子量会
| A．不确定 | B．变小 | C．不变 | D．变大 |
下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是
| A．图1可以进行酸碱中和滴定实验 |
| B．图2可以进行中和热的测定实验 |
| C．图3可验证温度对化学平衡的影响 |
| D．图4可电解食盐水并检验通电后的部分产物 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) |
1.8×l0–5 |
4.9×l0–10 |
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)[
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
| 实验编号 |
c(HA)/mol·L-1 |
c(NaOH) /mol·L-1 |
反应后溶液pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH= 9 |
| 乙 |
c1[ |
0.2 |
pH=7 |
下列判断不正确的是
A．0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H＋)> 1×10-13mol/L
B．c1一定大于0.2 mol·L-1
C．甲反应后的溶液中：HA占含A-微粒总数的0.01%
D．乙反应后的溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)