医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（-优题课

题文

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 等杂质）生产医药级二水合氯化钙（ $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 $p H$ 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 。检验 $F e (O H)_{3}$ 是否沉淀完全的实验操作是。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 $p H$ 为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 $C a (O H)_{2}$ 转化为 $C a C l_{2}$ ；②防止 $C a^{2 +}$ 在蒸发时水解；③。
（3）测定样品中 $C l^{-}$ 含量的方法是：

a.称取0.7500 $g$ 样品，溶解，在250 $m l$ 容量瓶中定容；

b.量取25.00 $m l$ 待测液于锥形瓶中；

c.用0.05000 $m o l / L$ $A g N O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液体积的平均值为20.39 $m l$ 。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。
②计算上述样品中 $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为：。
③若用上述方法测定的样品中 $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：；。

科目化学题型填空题难度中等

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铜和浓H₂SO₄共热，发生如下反应：Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，还原产物是。

取少量Fe₂O₃粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：

得到棕黄色的FeCl₃溶液，用此溶液分别做如下实验。
①取少量FeCl₃溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中。这个实验可用于区别。
③取少量FeCl₃溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl₂。写出反应的离子方程式：

从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：

在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式如下：
YO₃^n- + 3S^2- + 6H⁺＝Y^- + 3S↓+ 3H₂O
(1)YO₃^n-中Y的化合价是，n＝；
(2)Y元素原子的最外层电子数是。

(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH(选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
、。
(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以
是(选填a，b，c多选扣分)。
a．Ba(OH)₂b．Ba(NO₃)₂ c．BaCl₂
(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入试剂的合理顺序为(选填a、b、c多选扣分)
a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为。

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