→△废旧印刷电路板的回收利用可实现资-优题课

题文

$\overset{△}{\to}$ 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）

A．	热裂解形成燃油	B．	露天焚烧
C．	作为有机复合建筑材料的原料	D．	直接填埋

（2）用 $H_{2} O_{2}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
$C u (s) + 2 H^{+} (a q) = C u^{2 +} + H_{2} (g)$ $△ H = 64.39 K J / m o l$

$2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ $△ H = - 196.46 K J / m o l$

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $△ H = - 285.84 K J / m o l$

在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中Cu 与 $H_{2} O_{2}$ 反应生成Cu²^＋和H₂O的热化学方程式为：。
（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% $H_{2} O_{2}$ 和3.0 $m o l / L$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（ $° C$ ）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10^－3 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40 $° C$ 时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。
（4）在提纯后的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中加入一定量的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a C l$ 溶液，加热，生成 $C u C l$ 的离子方程式是。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：消去反应与水解反应

登录免费查看答案和解析

相关试题

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（DH），化学反应的DH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol⁻¹	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：
(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiCSi； SiCl₄SiO₂
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3) 工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热DH＝
kJ/mol

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为。
（2）Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为，原因是。
（3）含X元素的四核10电子微粒的电子式为。
（4）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为。
（5）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式。

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO、AlO

为探究其成分，进行了以下探究实验。
⑴探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；
含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________________________________，
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
⑵探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	11.2 L	22.4 L	28.0 L
n (Cl^-)	2.5 mol	3.5 mol	4.0 mol
n (Br^-)	3.0 mol	2.5mol	2.0 mol
n (I^-)	x mol	0	0

①当起始至通入Cl₂的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 __________________________________________ ；
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。

迷迭香酸（F）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A、E等为原料合成F的路线如下：

根据题意回答下列问题：
⑴写出结构简式：B____________________；C_____________________。
⑵写出反应类型：反应①________；反应②_____________。
⑶反应③所需的无机试剂：_____________________________。
⑷1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br₂_____mol，NaOH____mol。
⑸D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是______________________________ 。
⑹与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。
①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。
②1 mol该物质分别与NaHCO₃、Na₂CO₃反应时，最多消耗NaHCO₃、Na₂CO₃的量分别是1 mol和4 mol。

资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO₃，其中碘的含量为20～40mg·kg^-1。
资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。
资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。
请认真阅读以上资料，并回答下列问题：
⑴铯在周期表中的位置是。
⑵下列物质中与KIO₃含有化学键类型相同的是（填序号）。
①HIO₃②碘酸钠③KOH④I₂O₅⑤NaCl
⑶向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为。
⑷若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？（填“行”、“不行”），原因是。

试卷网试题网古诗词网作文网范文网

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号