[化学——物质结构与性质]
物质结构理论有助于人们研究化学反应规律。请回答下列问题：
（1）在第三周期中，第一电离能大于硫的元素有 种；
（2）铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。
①铜原子价电子排布式为
②氯、钾、铜（+1价）三元素可形成一种化合物，该化合物阴离子为无限长链结构（如图甲），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。该化合物阴离子的化学式为 ；
③向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是 。
| A．氨气极易溶液水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键 |
| B．NH3分子的键角小于H2O分子的键角 |
| C．[Cu(NH3)4]SO4所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 |
| D．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素 |
④葡萄糖与新制氢氧化铜的碱性溶液反应生成砖红色沉淀A，其晶胞如右图乙所示。A的化学式为 ，晶胞中的白点代表的原子是 （填元素名称）。
短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX
3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子
数的2/3倍，试回答：
（1）X、Y、Z元素的名称：X________Y___________Z__________（各1分）
(2) 用电子式表示ZX2的形成过程______________________________________。
(3)Y2X对应水化物的电子式______________(1分)，其中存在的化学键有______________。
（4）写出Y2X溶于水的溶液与少量ZX2反应的化学方程式_____________________________。
根据提供条件推断元素，并按要求填空：
①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式 ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式 ________ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为 ___________________________。
②短周期金属元素，最外层电子
数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为 _________________________________________。
③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其电子式分别为_______、______，其单质也有两种，化学式分别为 ________、_______。（各1分）
④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为 _______、 ________、 ________、 ________ 。（各1分）
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图17所示：
请回答下列问题：
I.合成氨
(1)已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体(按理论计量比混合）与从装置①出来的混合气体压强之比为5: 4，则氮气的转化率为________________________。
II.氨的接触氧化原理
已知1 ：在9000C时，装置②中反应有：
除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
；
,还可能发生氨、一氧化氮的分解。
已知2:铂一铭合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图18所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小
，有利于氮与氧原子结合,使得NO和水分子在铂表面脱附,进入气相中。请回答第(2) (3)小题：
（2）完成热化学方程式：
；
=________________。
（3）若没有使用钼一铑合金催化剂,氨氧化结果将主要生成________。说明催化剂对反应有________
（4）温度对一氧化氮产率的影响（图19)
当温度大于900¾时，NO的产率下降的原因________________________(选填序号）。
A.促进了一氧化氮的分解 B.促进了氨的分解
C.使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2
铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案：
方案1:
方案3：
o
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
| Al2O3 |
Fe2O3 |
其他杂质 |
|
| 铝土矿 |
55% |
16% |
— |
| 赤泥 |
15% |
48% |
一 |
(1) 书写化学方程式，反应①_________，反应②________________
(2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为________________。
(3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿________t
某植物的发酵液中含有A、B、C、D四种有机物，其相互转化关系如下：
已知:A的组成为 C:40%、H:6.7%、0: 53.3% , 450 mg A与 25 mL0.2 mol/
L的 NaOH溶液完全反应，A中含有一个一COOH和一个一CH3,它可以与乙酸发生酯化反应;C在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应。完成下列填空：
(1) A的化学式______________，A的结构简式______________ ；
(2) 写出反应类型，反应①______________、反应③______________；
(3) 写出化学反应方程式：反应②_____________________
由A合成高聚物的反应___________________________________；
(4) 写出两种与A具有不完全相同官能团的同分异构体的结构简式______________、_____________________；(只要求写出两种便可）
(5) 写出由E经两步制备B的化学反应方程式：
(已知
_____________________、______________