常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶-优题课

$S O_{2}$ 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。
（2）加 $C a C O_{3}$ 调节溶液的 $p H$ 至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ 转化为 $A l_{2} (S O_{4})_{x} (O H)_{6 — 2 x}$ 。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的 $p H$ 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的 $S O_{2}$ 量总是小于吸收的 $S O_{2}$ 量，其主要原因是；与吸收 $S O_{2}$ 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 $p H$ 将（填"增大"、"减小"或"不变"）。

I下列有关叙述正确的是

A．	碱性锌锰电池中， $M n O_{2}$ 是催化剂
B．	银锌纽扣电池工作时， $A g_{2} O$ 被还原为 $A g$
C．	放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．	电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

Ⅱ锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用"湿法"工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为 $Z n S$ （还含少量 $F e S$ 等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作.
（3）浸出液"净化"过程中加入的主要物质为，其作用是。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用 $P b - A g$ 合金惰性电极，阳极逸出的气体是。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了"氧压酸浸"的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。"氧压酸浸"中发生的主要反应的离子方程式为。
（6）我国古代曾采用"火法"工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 "升炼倭铅"的记载："炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。"该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

【选修3-物质结构与性质】
I 对于钠的卤化物( $N a X$ )和硅的卤化物( $S i X_{4}$ )，下列叙述正确的是（）

A．	$S i X_{4}$ 难水解	B．	$S i X_{4}$ 是共价化合物
C．	$N a X$ 易水解	D．	$N a X$ 的熔点一般高于 $S i X_{4}$

Ⅱ碳元素的单质有多种形式，下图依次是 $C_{60}$ 、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、 $C_{60}$ .碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为。
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、。
（3） $C_{60}$ 属于晶体，石墨属于晶体。
（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 $p m$ ，而金刚石中C-C键的键长为154 $p m$ 。其原因是金刚石中只存在 $C$ - $C$ 间的共价键，而石墨层内的 $C$ - $C$ 间不仅存在共价键，还有键。
（5）金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子半径为 $r$ ，金刚石晶胞的边长为 $a$ ，根据硬球接触模型，则 $r$ = $a$ ，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）。

I图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子中含有三种含氧官能团
B．1 $m o l$ 该化合物最多能与6 $m o l N a O H$ 反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．既能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应，也能和 $N a H C O_{3}$ 反应放出 $C O_{2}$

Ⅱl,6-己二酸( $G$ )是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为 $A$ 通过氧化反应制备 $G$ 的反应过程(可能的反应中间物质为 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 和 $F$ ):

回答下列问题：
（1）化合物 $A$ 中含碳87.8%，其余为氢， $A$ 的化学名称为。
（2） $B$ 到 $C$ 的反应类型为。
（3） $F$ 的结构简式为。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是。（填化合物代号）
（5）由 $G$ 合成尼龙的化学方程式为。
（6）由 $A$ 通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为。

锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 $L i C I O_{4}$ 。溶于混合有机溶剂中， $L i^{+}$ 通过电解质迁移入 $M n O_{2}$ 晶格中，生成 $L i M n O_{2}$ 。

回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由极流向极。（填字母）
（2）电池正极反应式为。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填"是"或"否"），原因是。
（4） $M n O_{2}$ 可与 $K O H$ 和 $K C l O_{3}$ ，在高温下反应，生成 $K_{2} M n O_{4}$ ，反应的化学方程式为。 $K_{2} M n O_{4}$ 在酸性溶液中歧化，生成 $K M n O_{4}$ 和 $M n O_{2}$ 的物质的量之比为。

实验编号	XOH物质的量浓度(mol·L^-1)	HCl物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH＝5