联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N-优题课

题文

联氨（ $N_{2} H_{4}$ ）及其衍生物是一类重要的火箭燃料， $N_{2} H_{4}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 能放出大量的热。
（1）已知： $2 N O_{2} (g) ＝ N_{2} O_{4} (g)$ △H＝－57.20kJ·mol^－1。
一定温度下，在密闭容器中反应 $2 N O_{2} (g) ＝ N_{2} O_{4} (g)$ 达到平衡。
其它条件不变时，下列措施能提高 $N O_{2}$ 转化率的是（填字母）。

A．

减小

N O_{2}

的浓度

B．

降低温度

C．

增加

N O_{2}

的浓度

D．

升高温度

（2）25℃时，1.00g $N_{2} H_{4}$ (l)与足量 $N_{2} O_{4}$ (l)完全反应生成 $N_{2}$ (g)和 $H_{2} O$ (l) ，放出19.14kJ的热量。则反应 $2 N_{2} H_{4} (l) + N_{2} O_{4} (l) ＝ 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$ 的△H＝ $k J \cdot m o l^{－ 1}$

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中 $N_{2} O_{4}$ 和 $N O_{2}$ 的混合气体达到平衡时，
c( $N O_{2}$ )＝0.0300mol·L^－1、c( $N_{2} O_{4}$ )＝0.0120mol·L^－1。
计算反应 $2 N O_{2} (g) ＝ N_{2} O_{4} (g)$ 的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达平衡的 $N_{2} O_{4}$ 和 $N O_{2}$ 混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

科目化学题型填空题难度中等

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。

（1）D的原子结构示意图为；
（2）元素E在元素周期表中位于第族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为（用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为
，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式
；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则xy（填写“＞”、“＜”或“=”＝；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为（不需要配平）。

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=；
（2）丙溶液中存在电离平衡为
（用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；
②a＝mL。

硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是（填写代号）：

（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。

今有①盐酸②硫酸③醋酸三种酸：
（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^—1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是_____________；如果取等体积的0.1 mol·L^—1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是_______________（以上均用酸的序号填写）。

设水的电离平衡线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；
（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为__________。

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