过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 密度为的过氧化氢溶液至250(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
+
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填"酸式"或"碱式"）滴定管中。滴定到达终点的现象是。
（4）重复滴定三次，平均耗用标准溶液，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填"偏高"或"偏低"或"不变"）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
| 实 验 内 容 |
实 验 方 法 |
实 验 现 象 |
| 验证氧化性 |
||
| 验证不稳定性 |
一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象。
提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁。
探究过程及现象：
1．配制6 mol/L氢氧化钠溶液和6 mol/L的盐酸。
2．将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小块进行实验。
实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液，可以看到有气泡生成，反应一段时间后，溶液中还有不溶物。
实验二：用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6 mol/L的盐酸至足量，静置24小时。
按实验顺序，该同学记录的现象如下：①开始没有明显现象；②有白色絮状沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此时溶液呈浅绿色；⑤静置24小时后，溶液呈棕黄色。
实验三：再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，最终只得到红棕色沉淀。
请回答下列问题：
（1）实验一反应的化学方程式__________________________________________。
（2）实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色
_______________________________________________________________________。
（3）写出实验二中产生①、②现象的反应离子方程式：__________________________，
____________________________________。
（4）由此可知该假设_____________(填“成立”，“不成立”或“无法确定”)。
(13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________；装置B、C的作用是_________________________________，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_________________________________。
（2）所用电石质量不能太大，否则_________________________________，也不能太小，否则 _________________________________；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在___________ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是___________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。
控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
| 实验 序号 |
碳酸钙 状态 |
C(HCl)/ mol·l-1 |
溶液温度/℃ |
碳酸钙消失 时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||
| 1 |
块状 |
0.5 |
20 |
39 |
400 |
| 2 |
粉末 |
0.5 |
20 |
40 |
60 |
| 3 |
块状 |
0.6 |
20 |
41 |
280 |
| 4 |
粉末 |
0.8 |
20 |
40 |
30 |
| 5 |
块状 |
1.0 |
20 |
40 |
120 |
| 6 |
块状 |
1.0 |
30 |
50 |
40 |
（1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明对反应速率的影响，说明，反应速率越快。
（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是。
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有，能表明这一规律的实验序号是。
已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。
| A．碱石灰 | B．饱和食盐水 | C．浓硫酸 | D．饱和碳酸氢钠溶液 |
（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 |
氯气与水反应生成的 使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
|
| 然后溶液从无色逐渐变为_______色 |
(12分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水(H2C2O4·2H2O)，晶体的熔点为101.5℃，无水草酸的熔点为189.5℃。草酸易升华，其在157℃时大量升华，并开始分解，分解产物为CO、CO2、H2O。
某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究，设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：
①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用。
②按图2连接好装置。
③检查装置的气密性。
④打开活塞a，通入H2一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c。
⑤当C装置中固体消失后，停止加热
⑥打开活塞a，继续通入H2，直至冷却。
试回答下列问题：
⑴检验该套装置的气密性的方法是____________________________________________。
⑵装置A的作用______________________________，B的作用_____________________；
装置E的作用_____________________________。
⑶若分解结束后，不再通入氢气，会使所测的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷若称取H2C2O4(烘干)的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为_______________。[