游客
题文

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(  )

A.NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH,溶液中的阴离子只有 CO32-OH-
B. NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C. 10 ml0.10 mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的 NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 中和体积与 pH都相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液所消耗的 NaOH物质的量相同
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 溶液的配制
登录免费查看答案和解析
相关试题

铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金中铝的质量分数为

A.22.2% B.75.7% C.30.0% D.80.6%

印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3 =2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3 =3FeCl2,现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜

一份质量为2g的合金,与足量的盐酸完全反应生成0.1 g H2,则该合金可能是

A.Fe-Zn合金 B.Fe-Cu合金
C.Fe-Mg合金 D.Mg- Al合金

若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子,肯定不能大量共存的是

A.Fe3+、SO42-、C1-、Na+
B.Ba2+、Mg2+、CO32-、C1-
C.N03-、Na+、K+、CO32-
D.N03-、K+、CO32-,OH-

向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好完全沉淀,反应后铝元素的主
要存在形式是

A.Al3+ B.Al(OH)3
C.Al02- D.Al3+和Al(OH)3

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号