工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答2项)
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。
②Y电极上的电极反应式为。
③若阴极生成气体22.4L(标况下) 电路中转移电子mol
（2）如要用电解方法精炼粗铜，
①电解液a选用溶液，则
②X电极反应式为，
③Y电极的材料是。
工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Mg(OH)2 |
Fe(OH)2 |
| pH |
5.2 |
3.1 |
6.7 |
9.4 |
9.7 |
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
。
（2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：
。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是。（填序号）；
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是。
（5）步骤⑧的分离操作是： , 冷却结晶,。
为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1) 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表
示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是
A．MnO 2 |
B．KMnO4溶液 | C．Na2SO3溶液 | D．稀硫酸 |
(2) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当生成1molClO2时转移的电子数是。
(3) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：。
(4)工业上通常用氯气和氢氧化钠溶液反应制取漂粉精（成份次氯酸钠）写出该反应的离子方程式。
（5）写出碳单质和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式：
。
在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时生成少量的。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是，它属 化合物（选填“酸性”、“碱性”、“两性”），写出证明此结论的离子方程式
(3）用电子式表示BeCl2的形成过程：。
(4)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3固体与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为。
(5)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是
。
有三种物质AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C的元素名称分别为、、。
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-p 
σ键”或“p-pσ键”）。键角为， AD4的等电子体有。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，属 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。1mol B2C2与足量AC2反应转移的电子个数为 。