物质A－H有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，D是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质，G是难溶于水的蓝色固体。
试填写下列空白：
(1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式： ；
(2)写出反应④的离子方程式： ；
(3)用电子式表示A和B的形成过程： 、 ；
(4)用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：
正极 ；
负极 。
向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是_________________________。
（2）图中B点表示的意义是_________________________。
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：__ ____。
（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。
（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
(未配平)
①硝酸在该反应中的作用是__________________，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。
（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4
配平上述反应方程式。
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4
在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是 。
工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________（任写一条）。
（2）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________（填“<” “>” “=”）92.4kJ，理由是 。
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：__________________________。
在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO3—、NO3—。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：
（1）若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，则溶液中一定含有大量的_____________离子，还可能含有大量的________离子。
（2）若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成则溶液中一定含有大量的________离子，原溶液中一定不含有大量的________离子。
四川盛产五倍子。以五倍子为原料可以制得化合物A。A的结构简式如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A中有哪些官能团（写出名称）_______。
（2）有机物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式_________。
（3）1molA最多能消耗 molNaOH；请写出A与过量的NaOH溶液反应的化学方程式________。
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看做是B与氢气按物质的量之比1:2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式________。