太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。请回答：
（1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？ 这些元素从哪里引入的？
（2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？ 以什么形态出现？ 请你设计一个测定此元素的方法。
（3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度为7.5×10－5mol/L，CN－与O2作用生成CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？
（4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：
2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。
①若为0.01000mol/L KMnO4溶液，则1.00mL相当于 mgO2；
②若巢湖水样100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？
请按要求回答下列问题:
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起;
（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是;
（3）“ 硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是（填化学式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是;
醋柳酯是一种镇咳祛痰药。用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如右。回答下列问题：
（1）醋柳酯的分子式为。
（2）关于醋柳酯说法正确的是为（）
| A．是高分子化合物 | B．可与氢气发生加成反应 |
| C．不能发生银镜反应 | D．能发生水解反应且只生成2种有机物 |
（3）醋柳酯可由下图所示路线合成
①中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的反应可以是（用化学反应方程式表示）
②写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程
③A的同分异构体很多，写出属于酯类，且能与FeCl3反应显紫色的同分异构体的结构简式。
已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含官能团的名称是____________、___________________。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
。
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| A |
第三周期中的半导体材科 |
| B |
L层s电子数比p电子数少l |
| C |
地壳中含量最高的元素 |
| D |
第三周期主族元素中其第一电离能最大 |
| E |
第四周期中未成对电子数最多 |
（1）写出元素E基态原子的电子排布式：。
（2）C2单质分子中，含有个
键和个
键，元素B的气态氢化的空间构型为。
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：；
（4）D单质的熔点A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：
。
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为 ；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着个σ键和个π键；
（3）N2分子中氮氮键的键长（填“大于”、“小于”或“等于”）
F2分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因
是 。
（5）配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位键的个数为。