钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12（假设只含和），在氧气流中充分反应，得到气体224。（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00相同浓度的。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
| 实验序号 |
I |
Ⅱ |
Ⅲ |
| 加入钢样粉末的质量／ | 2.812 |
5.624 |
8.436 |
| 生成气体的体积／（标准状况） |
1.120 |
2.240 |
2.800 |
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含的代数式表示）
Fe与Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式， ，。
反应后溶液中Fe2＋物质的量浓度是mol/ L
向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。
试求：
（1）加入铜片的质量。（2）原硫酸的物质的量浓度（结果保留一位小数）。
400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算：
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；
（2）电解后溶液中的c(H+)。
(12分)在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？
(10分) 32.5 g Zn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？